常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3•H2O浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨气的挥发），下列说法不正确的是（）A.M点溶液中水的电离程
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更新时间：2024-04-26 20:21:05
问题描述：
常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3•H2O浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨气的挥发），下列说法不正确的是（）
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时，n（0H-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C.随着Na0H的加入，
D.当n（NaOH）=0.1mol时，c（0H-）>c（C1-）>c（NH3•H20）
刘长清回答：
A．M点是向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正...
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