二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚,总反应为:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=___.温度升高平衡常数___(填“变大”、“变小”、“不变”)
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是___(填字母代号).
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一定温度下,在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO,发生反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),
在10min时刚好达到平衡,此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L-1.则:
①平衡时n(CH3OCH3)=___,平衡时CO的转化率为___.
②达到平衡后,若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2,经一定时间达到平衡,反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”).
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是___(填编号).
A v(CO)=3v(CO2) B 生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
C c(CO2)=c(CO) D 混合气体的平均相对分子质量不变
E 气体的密度不再改变 F 气体的总质量不再改变.
邮箱: 联系方式: