高一化学（化学平衡的问题）2NO2=N2O4当这个可逆反应平衡后,若在恒容的条件下,增加生成物N2O4的浓度,则平衡逆向移动.可是在恒容条件下,若增加生成物N2O4的浓度,不也就相当于增大了压强么?
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更新时间：2024-04-19 21:32:26
问题描述：
高一化学（化学平衡的问题）
2NO2=N2O4
当这个可逆反应平衡后,若在恒容的条件下,增加生成物N2O4的浓度,则平衡逆向移动.
可是在恒容条件下,若增加生成物N2O4的浓度,不也就相当于增大了压强么?增大压强,平衡不应该像气体体积减小的方向移动,也就是平衡正向移动么?
这是怎么回事?平衡到底向哪个方向移动呢?
陆辽琼回答：
应该说,增加生成物N2O4的浓度,从过程上看,平衡逆向移动,但平衡移动只能减小影响,不能消除影响,故新平衡中N2O4的浓度大于旧平衡中N2O4的浓度,也就是说,从结果上看,平衡正向移动.算题时,用增大了压强算就可以了.当年,...
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