一、常见阴离子的检验 　　1．阴离子的初步检验 　　①与稀H2SO4作用,试液中加入稀H2SO4并加热,有气泡产生,可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在,再根据气体的特性不同,再进行判断. 　　②与BaCl2的作用. 　　试液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验. 　　③与AgNO3+HNO3作用. 　　试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在,若有黄色沉淀很快变橙、褐色,最后变为黑色,表示有S2O32-存在,Ag2S为黑色沉淀. 　　④氧化性阴离子的检验 　　试液用H2SO4酸化后,加入KI溶液和淀粉指示剂,若溶液变蓝,说明有NO2-存在. 　　⑤还原性阴离子检验 　　a、强还原性阴离子与I2的试验,试液用H2SO4酸化后,加含0.1%KI的I2-淀粉溶液,若其蓝色褪去,可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在. 　　b、还原性阴离子与KMnO4的试验,试液用H2SO4酸化后,加入0.03%KMnO4溶液,若能褪色,可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子. 　　2．个别鉴定反应 　　⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀,该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3 　　Ba2++SO42-===BaSO4↓ 　　⑵SO32- 　　a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀,加入稀HCl,沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2 　　Ba2++SO32-===BaSO3↓ 　　BaSO3+2H+===Ba2++H2O+SO2↑ 　　b、加入少量I2-淀粉溶液,蓝色褪去 　　SO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+2H+ 　　⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl,但溶于浓NH3·H2O 　　AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 　　⑷Br- 　　a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀,该沉淀不溶于HCl或HNO3中,微溶于浓NH3·H2O. 　　Ag++Br-===AgBr↓ 　　b、加入新制氯水,振荡后再加入CCl4,继续振荡,无色CCl4层变为红棕色. 　　Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 　　⑸I- 　　a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O. 　　Ag++I-===AgI↓ 　　b、加入新制氯水,I-被氧化成浅棕色单质I2,加入少量CCl4,I2溶于CCl4等有机溶剂中,颜色加深,现象更明显. 　　2I-+Cl2===2Cl-+I2 　　c、I2遇淀粉显蓝色. 　　⑹S2-a、S2-+Pb2+===PbS↓（黑） 　　S2-+Zn2+===ZnS↓（白） 　　b、S2-遇H2SO4或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体. 　　ZH++S2-===H2S↑ 　　⑺CO32-的检验 　　2H++CO32－===H2O+CO2↑ 　　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 　　⑻PO43－a、在酸性介质中,PO43－与钼酸铵反应,生成黄色磷钼酸铵沉淀. 　　b、加入AgNO3生成黄色沉淀,加稀HNO3沉淀溶解. 　　3Ag++PO43－===Ag3PO4↓（黄） 　　Ag3PO4+3HNO3===3AgNO3+H3PO4 　　⑼NO3－a、在浓H2SO4存在下,NO3－与FeSO4溶液反应,生成棕色环. 　　b、微量的NO3－可用硝酸试粉来鉴定. 　　⑽NO2－a、在微酸性溶液中,NO2－与加入的对氨基苯磺酸和α－萘胺作用,生成红色的染料. 　　b、试液用HAc酸化,加入KI溶液和CCl4振荡,有I2产生,CCl4层呈紫色. 　　2NO2－+2I－+4H+===2NO+I2+2H2O 　　c、用HAC酸化,加入FeSO4晶体,出现棕色环. 　　⑾CN－在通风柜中进行. 　　6CN－+2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－+S2－+S 　　使CuS黑色褪去. 　　二、常见阳离子的检验 　　个别鉴定： 　　1．NH4+a、NH4+与强碱一起加热生成NH3,NH3遇湿润的pH试纸显碱色. 　　NH4++OH－NH3↑+H2O 　　b、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀. 　　2．Na+a、醋酸铀酰锌与Na+在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀. 　　b、焰色反应呈黄色. 　　3．K+a、亚硝酸钴钠与K+作用生成亮黄色沉淀,,反应在弱酸性或中性溶液中进行. 　　b、四苯硼酸钠与K+作用生成白色沉淀. 　　c、焰火反应呈紫色. 　　4．Ca2+a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀,该沉淀不溶于醋酸 　　Ca2++C2O42－===CaC2O4↓ 　　b、焰色反应呈砖红色. 　　5．Mg2+Mg2+与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀. 　　6．Al3+Al3+与适量NaOH生成白色絮状沉淀,加入过量NaOH沉淀消失. 　　Al3++OH-===Al(OH)3↓ 　　Al(OH)3+OH-(过量)===AlO2-+2H2O 　　7．Fe3+a、Fe3++3SCN-===[Fe(SCN)3]血红色溶液. 　　b、4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀. 　　8．Fe2+a、3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀. 　　b、Fe2+加入NaOH生成白色沉淀,放置迅速变成灰绿色,最后变成红棕色沉淀. 　　9．Cu2+a、亚铁氰化钾法Cu2+在水溶液中为蓝色,在中性或稀H+中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀. 　　b、Cu2+与适量NH3·H2O生成蓝色沉淀,继续加NH3·H2O沉淀溶解为深蓝色溶液. 　　10．