某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：

。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案

现象

结论

步骤1：取4mL        mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN

反应产生了白色沉淀

步骤2：取                              

无明显现象

查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因 。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是

。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、

铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、

0.1mol/LFeSO4溶液、8mol/L稀硝酸